Lidapat diperoleh dari elektrolisis lelehan LiCl. Katoda : Li+ + e- β†’ Li. Anoda : 2Cl- β†’ Cl2 + 2e-. Karena titik leleh LiCl tinggi (>600oC), biaya elektrolisis menjadi mahal. Namun, biaya dapat ditekan dengan cara menambahkan KCl (55% LiCl dan 45% KCl) yang dapat menurunkan titik leleh menjadi 430oC.
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisSel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHaikal friend untuk menuliskan reaksi elektrolisis dengan elektroda grafit cuaca 2 kantor menjadi 12 + 2 CL elektroda grafit merupakan elektroda inert untuk aturan elektrolit untuk kation golongan 1A golongan 2A dan Mn yang potensial sel standar nya lebih rendah dari penguraian H2O pada larutan nya pada leburannya kation yang akan tereduksi untuk kajian lain lebih besar dari penguraian H2O pada untuk untuk seperti tidak teroksidasi tetapi H2O yang teroksidasi dengan reaksi 2 H2O menghasilkan 4 + ditambah O2 + 4 elektron kemudian larutan yang bersifat basa yaitu yang mengandung ion OH Amin a Reaksi yang terjadi adalah a minus menghasilkan 2 H2O + O2 + 4 elektron untuk larutan yang mengandung ion Halida atau ion dari golongan 7A Reaksi yang terjadi jika Dua elektron untuk elektroda yang akan teroksidasi contohnya adalah menghasilkan CO2 + + 2 elektron 2 yang 3 menjadi CO2 + + 2 CL Min aki ca2 + merupakan kation dari golongan 2A sehingga di katoda akan terjadi reaksi CO2 + + 2 elektron menghasilkan C kemudian di anoda Disini dari golongan Halida jadi di anoda akan terjadi reaksi 2 CL Min menghasilkan CR 2 + 2 elektron untuk reaksi selnya tinggal kita tambahkan reaksi di katoda dan anoda ini koefisien elektron yang sama sehingga bisa kita eliminasi jadi reaksi adalah 12 + 2 CL minus menghasilkan C + cl2 sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Laporan"Elektrolisis Larutan Al2O3 dengan Elektroda Al dan Fe" NOTEBOOK Pages. Home; Materi Kuliah Teknik Sipil; Teknologi; Kesehatan; About Me; Tuesday, November 13, 2018. Laporan "Elektrolisis Larutan Al2O3 dengan Elektroda Al dan Fe" Mengamati yang terjadi di katoda dan di anoda pada elektrolisis larutan Al 2 O 3 dengan elektroda Fe dan Al Connection timed out Error code 522 2023-06-15 144538 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d7b985318710e31 β€’ Your IP β€’ Performance & security by Cloudflare
Padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan mg. answer choices . 317,5 . 635,0 . 952,5. Pada elektrolisis leburan Al2O3 ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al.
SSMahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya01 Februari 2022 0119Hallo Olivia, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah Katoda Al3+ + 3e- -> Al Anoda 2O2- -> O2 + 4e- Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Elektroda grafit C merupakan elektroda inert / tidak bereaksi. Elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektroda C Al2O3 -> Al3+ + 3O2- Ion Al3+ jika bentuknya berupa lelehan/leburan yang mengalami reaksi reduksi adalah ion Al3+ itu sendiri. Elektroda C merupakan elektroda inert sehingga yang teroksidasi di anoda adalah anion ion negatifnya yaitu O2-. maka Katoda Al3+ + 3e- -> Al Anoda 2O2- -> O2 + 4e-Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
Kebanyakanseng oksida bubuk putih dapat diproduksi di laboratorium dengan elektrolisis larutan natrium bikarbonat dengan anoda seng. Seng hidroksida serta gas hidrogen dihasilkan. Seng hidroksida pada pemanasan akan terurai menjadi seng oksida. Zn + 2 H 2 O β†’ Zn (OH) 2 + H 2. Zn (OH) 2 β†’ ZnO + H 2 O.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisX C C Al2O3 + - Lelehan Al2O3 dielektrolisis dengan elektrode grafit. Rangkaiannya seperti gambar berikut. Reaksi yang terjadi di X adalah ..... a. 2 O^2- l - > O2 g + 4e b. Al^3+ l + 3e - > Al s c. 2 H2O l - > 4 H^+ aq + 4e^- + O2 g d. 4 OH^- aq - > 2 H2O l + 4e + O2 g e. 2 H2O l + 2e^- - > 2 OH aq + H2 gSel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...

Ara 96. Set-up dari field pertama memancarkan transistor pada basis dari C-NT dan kurva currentvoltage, I-Vbias ketergantungan pada Vgate ~ -3-8 V. nanotube kebohongan antara dua nanoelectrodes platinum pada nonconducting substrat kuarsa. lapisan silikon memainkan peran gerbang elektroda.
OKey lanjut ya.. sebelumnya mimin kan udah bagikan nih latihan kini mimin bagikan lagi pembahasan kimia erlangga kelas 12 latihan semoga dapat membantu teman-teman dalam mengerjakan ya. Soal dan pembahasan Hukum Faraday Latihan Soal Tuliskan reaksi elektrolisis berikut. a. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon b. Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga c. Larutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besi d. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit e. Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit PEMBAHASAN A. Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon inert H2SO4 aq β†’ 2H+aq + SO42-aq Katode - 4H+aq + 4e– β†’ 2H2g Anode+ 2H2Ol β†’ 4H+aq + 4e– + O2g - + 2H2Ol β†’ 2H2g + O2g B. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga non inert CuSO4 aq β†’ Cu2+aq + SO42-aq Katode - Cu2+aq + 2e– β†’ Cus Anode+ Cus β†’ Cu2+aq + 2e– -+ Cus β†’ Cus C. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan anode tembaga non inert dan katode besi tidak bereaksi CuSO4 aq β†’ Cu2+aq + SO42-aq Katode - Cu2+aq + 2e– β†’ Cus Anode+ Cus β†’ Cu2+aq + 2e– - + Cus β†’ Cus D. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaCll β†’ 2Na+l + 2Cl–l Katode - 2Na+l + 2e– β†’ Nal Anode+ 2Cl–l β†’ Cl2g + 2e– -+ 2Na+l + 2Cl–l β†’ Cl2g + Nal E. Elektrolisis Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit inert Al2O3l β†’ 2Al3+l + 3O2-l Katode - 2Al3+l + 6e– β†’ 2Als Anode+ 3O2-l β†’ 3/2 O2g + 2e– - + 2Al3+l + 3O2-l β†’ 2Als + 3/2 O2g Soal Larutan Na2SO4 dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0oC dan tekanan 1atm A. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode B. Hitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katode PEMBAHASAN Soal Tentukan massa gas klorin yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaCl pekat selama 2 jam dengan kuat arus 5 A Ar Cl = 35,5 PEMBAHASAN Soal Logam magnesium diperoleh dari elektrolisis lelehan MgCl2. Berapa kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 50 kg logam magnesium setiap jam? Ar Mg = 24 PEMBAHASAN Soal Larutan KCl yang volumenya 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglah a. Volume gas yang dihasilkan di anode dan katode b. pH larutan setelah elektrolisis volume larutan dianggap tetap. PEMBAHASAN Soal Larutan NiSO4 0,05 M dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam nikel dengan massa 11,6 gram Ar Ni = 58 a. Tuliskan reaksi yang terjadi! b. Berapa lama elektrolisis dilakukan? c. Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 gram gas CH4 volumenya 1 liter? Ar C = 12, H = 1 d. pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 mL. PEMBAHASAN Soal Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4. Larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56 PEMBAHASAN > sekian ya pembahasan materi kimia kelas 12 nya, semoga membantu. Temen-temen dapat memberikan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. Terima Kasih !!
elektrodagrafit (karbon)! β€’ Berarti Cu2+ mengalami reduksi dan air mengalami oksidasi. Samakan koefisien elektron o o o o 2 4 2 2 4 2 2 2 2 4 2 4 42 Lelehan Al 2 O 3 dielektrolisis dengan dialiri arus sebesar 100 A. Berapakah massa alumunium yang diperoleh jika elektrolisis terjadi selama 200 detik? (Ar Al = 27).
BerandaTuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode...PertanyaanTuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut. Elektrolisis lelehan Al 2 ​ O 3 ​ dengan elektrode reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut. Elektrolisis lelehan dengan elektrode grafit. PembahasanLelehan aluminium oksida Karena wujudnya lelehan atau leburan, kation akan langsung mengalami reduksi di katoda dan begitu pula anion akan langsung mengalami oksidasi di anoda. Katoda Anoda Jadireaksi yang terjadi pada anodadan katoda adalah Katoda AnodaLelehan aluminium oksida Karena wujudnya lelehan atau leburan, kation akan langsung mengalami reduksi di katoda dan begitu pula anion akan langsung mengalami oksidasi di anoda. Katoda Anoda Jadi reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda adalah Katoda Anoda Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!673Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!Β©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
ContohSoal Elektrolisis Bagian II. Soal No.6. Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al 2 O 3. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere. PEMBAHASAN : Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan: diketahui : i = 100 A, t = 1 jam = 3600 s. Soal No.7.

Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisTulislah reaksi elektrolisis pada sel elektrolisis berikut Lelehan Al2O3 dengan electrode ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoKalau konten di sini ada soal. Tulislah reaksi elektrolisis pada lelehan al203 dengan elektrode grafit perlu kita ingat bahwa pada dasarnya sel elektrolisis sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda kutub positif di katoda terjadi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi kemudian Bagaimana cara menentukan reaksi di keduanya ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di katoda dan anoda yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A maupun mm ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika pastinya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain maka baik larutan ataupun leburan kation yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya inert maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin amin ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang dipakai di sini dari konsep yang telah kita punya lelehan al203 terdiri dari 2 Al 3 + dan 3 O2 Min maka reaksi di katoda karena di sini lelehan tentu kation yang bisa trading Yaitu a l 3 + + 3 elektron menjadi Al kemudian di anoda Prioritas pertama kita lihat elektroda yang dipakai adalah grafiti atau PT maka ini inner oksidasi kemudian kita lihat anionnya O2 Min ini bisa teroksidasi atau 2 O2 Min menjadi CO2 + 4 elektron kemudian reaksi Saya maunya kita samakan jumlah elektron yang berarti reaksi 1 kita x 4 reaksi 2 kita * 3 m. Jumlah elektronnya 12 kemudian kita total maka kita dapatkan reaksi sel a l 3 + + 2 min menjadi 4 l + 3. O2 ini kesimpulan jawabannya Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

Elektrolisalelehan Al2O3 dengan elektroda grafit 7. Elektrolisa leburan MgCl2 dengan elektroda platina 8. elektrolisa larutan kalium yodida dengan elektroda carbon 9. dengan elektrode C c. larutan NiSO4 dengan elektrode Cu d. larutan AgNO3 dengan katode Fe dan Anode Ag e. lelehan MnCl2 dengan elektrode Au f. lelehan Al2O3 dengan elektrode
ο»ΏContoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Hukum Faraday Bag. I tan Soal ya Tulislah reaksi elektrolisis berikut elektrode grafit a. Larutan NaCl b. Larutan H2SO4 c. Larutan Na2SO4 d. Larutan KI e. Larutan MgCl2 f. Larutan Al2O3 PEMBAHASAN -ta a. Elektolisis Larutan NaCl Elektrode C Reaksi Ionisasi NaCl NaCl β†’ Na+ + ClKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- β†’ 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O Anoda 2Cl- β†’ Cl2 + 2e + ny 2H2O + 2Cl- β†’ Cl2 + 2OH- + H2 b. Elektolisis Larutan H2SO4 Elektrode C Reaksi Ionisasi H2SO4 H2SO4 β†’ 2H+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H+ + 2e- β†’ H2 x2 Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 x1 + Katoda 2H2O + 2e β†’ 2OH + H2 Karena larutan ada H2O Anoda 2I- β†’ I2 + 2e + 2H2O + 2I- β†’ 2OH- + H2 + I2 - - om 6H2O β†’ O2 + 2H2 + 4OH- + 4H+ d. Elektolisis Larutan KI Elektrode C Reaksi Ionisasi KI KI β†’ K+ + IKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 x1 + 2H2O β†’ O2 + 2H2 c. Elektolisis Larutan Na2SO4 Elektrode C Reaksi Ionisasi Na2SO4 NaSO4 β†’ 2Na+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- β†’ 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O x2 tan e. Elektolisis Lelehan MgCl2 Elektrode C Reaksi Ionisasi MgCl2 MgCl2 β†’ Mg2+ + 2ClKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Mg2+ + 2e- β†’ Mg Anoda 2Cl- β†’ Cl2 + 2e + Mg + 2Cl β†’ Mg + Cl2 f. Elektolisis Lelehan Al2O3 Elektrode C Reaksi Ionisasi Al2O3 Al2O3 β†’ 2Al3+ + 3O2Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2Al3+ + 6e- β†’ 2Al x2 2+ - ya Anoda 6O2- β†’ 3O2 + 12e 4Al3+ + 6O2- β†’ 4Al + 3O2 Soal + -ta Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu PEMBAHASAN Elektolisis larutan CuSO4 Reaksi Ionisasi CuSO4 CuSO4 β†’ ny Cu2+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Cu2+ + 2e- β†’ Cu Karena Cu lebih mudah mengalami reduksi dibanding Fe Anoda Cu β†’ Cu2+ + 2e + Karena Cu merupakan elektrode non inert + Cu β†’ Cu Soal Tulislah reaksi elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag PEMBAHASAN + + Karena Ag merupakan elektrode non inert Tuliskan reaksi elektrolisis larutan berikut a. Larutan KI dengan elektrode Pt b. Larutan Na2SO4 dengan elektrode alumunium c. Larutan HCl dengan elektrode C d. Larutan NiSO4 dengan elektrode C e. Larutan NaOH dengan elektrode Pt f. Larutan KNO3 dengan elektrode Pt + om Anoda Ag β†’ Ag + e Ag β†’ Ag Soal Elektolisis Lelehan AgNO3 Reaksi Ionisasi AgNO3 AgNO3 β†’ Ag+ + NO3Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Ag+ + e- β†’ Ag Karena Ag lebih mudah mengalami reduksi dibanding Fe g. Larutan ZnNO32 dengan elektrode Ag h. Larutan CuSO4 dengan elektrode Cu i. Leburan NaCl dengan elektrode C j. Leburan Al2O3 dengan elektrode Pt PEMBAHASAN tan a. Elektolisis Larutan KI Elektrode Pt Reaksi Ionisasi KI Elektrode Pt KI β†’ K+ + IKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- β†’ 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O Anoda 2I- β†’ I2 + 2e + ya 2H2O + 2I- β†’ 2OH- + H2 + I2 b. Elektolisis Larutan Na2SO4 Elektrode Al Reaksi Ionisasi Na2SO4 Na2SO4 β†’ -ta 2Na+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- β†’ 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O x3 Anoda Al β†’ Al3+ + 3e Karena Al Elektrode non inert x2 + 6H2O + 2Al β†’ 3H2 + 6OH- + 2Al3+ 2H+ + 2Cl- β†’ Cl2 + H2 d. Elektolisis Larutan NiSO4 Elektrode C Reaksi Ionisasi NiSO4 NiSO4 β†’ Ni2+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Ni2+ + 2e- β†’ Ni x2 Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 x1 + ny c. Elektolisis Larutan HCl Elektrode C Reaksi Ionisasi HCl HCl β†’ H+ + ClKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H+ + 2e- β†’ H2 Anoda 2Cl- β†’ Cl2 + 2e + 2+ + Mg + 2Cl β†’ Mg + Cl2 f. Elektolisis Larutan KNO3 Elektrode Pt 2+ - om 2Ni + 2H2O β†’ 2Ni + 4H + O2 e. Elektolisis Larutan NaOH Elektrode Pt Reaksi Ionisasi NaOH NaOH β†’ Na+ + OHKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- β†’ 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O Anoda 2Cl- β†’ Cl2 + 2e + tan Reaksi Ionisasi KNO3 KNO3 β†’ K+ + NO3Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- β†’ 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O x2 Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 x1 + ya 6H2O β†’ O2 + 2H2 + 2OH- + 2H+ g. Elektolisis Larutan ZnNO32 Elektrode Ag Reaksi Ionisasi ZnNO32 ZnNO32 β†’ Zn2+ + 2NO3Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Zn2+ + 2e- β†’ Zn x1 Anoda Ag β†’ Ag+ + e Karena Ag Elektrode non inert x2 + Zn + 2Ag β†’ Zn + 2Ag h. Elektolisis larutan CuSO4 Elektrode Cu Reaksi Ionisasi CuSO4 CuSO4 β†’ Cu2+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Cu2+ + 2e- β†’ Cu 2+ + -ta Anoda Cu β†’ Cu2+ + 2e + Karena Cu merupakan elektrode non inert + Anoda 2Cl- β†’ Cl2 + 2e x1 + 2Na + 2Cl β†’ 2Na + Cl2 j. Elektolisis Leburan Al2O3 Elektrode Pt Reaksi Ionisasi Al2O3 Al2O3 β†’ 2Al3+ + 3O2Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya + - 3+ - + om Katoda 2Al + 6e β†’ 2Al x2 Anoda 6O2- β†’ 3O2 + 12e 4Al3+ + 6O2- β†’ 4Al + 3O2 Soal ny Cu β†’ Cu i. Elektolisis Leburan NaCl Elektrode C Reaksi Ionisasi NaCl NaCl β†’ Na+ + ClKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Na+ + e- β†’ Na x2 Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO3 Ar Ag =108 PEMBAHASAN Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan diketahui i = 10 A, t = 5 menit = 300 s tan Soal Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al 2O3. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere PEMBAHASAN Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan ya diketahui i = 100 A, t = 1 jam = 3600 s Soal -ta Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak nitrat AgNO 3. Jika arus yang sama dialirkan ke dalam nikel sulfat NiSO 4, berapa gram nikel dapat diendapkan? Ar Ni = 59; Ag = 108 PEMBAHASAN Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday II karena dua sel elektrolisis menggunakan arus yang sama, dengan rumusan ny diketahui wAg = 1,08 gram Soal om Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 0 oC, 1 atm yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama Ar Cu = 63,5; O = 16 PEMBAHASAN menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis CuSO 4 Reaksi Elektrolisis CuSO4 CuSO4 β†’ Cu + SO4 Katoda Cu2+ + 2e β†’ Cu x2 Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 2+ 2- Karena reaksi di katoda dikali 2, maka Katoda 2Cu2+ + 4e β†’ 2Cu Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 menghitung mol Cu tan maka berdasarkan perbandingan koefisien, mol elektron -ta ya Menentukan mol H2 dari elektrolisis H2SO4 dengan arus yang sama/mol e sama Reaksi Elektrolisis H2SO4 H2SO4 β†’ 2H+ + SO42Katoda 2H+ + 2e β†’ H2 x2 + Anoda 2H2O β†’ 4H + 4e + O2 Karena reaksi di katoda dikali 2, maka Katoda 4H+ + 4e β†’ 2H2 Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 maka berdasarkan perbandingan koefisien dengan mol e, mol H 2 Volume H2 pada keadaan STP 0 oC, 1 atm ny Soal Arus sebesar i ampere dapat mengendapkan 2,16 gram perak dari larutan perak nitrat dalam 1 jam. Berapa liter gas oksigen dapat dihasilkan jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan asam sulfat selama 2 jam? Ar Ag = 108 PEMBAHASAN om Katoda 4Ag+ + 4e β†’ 4Ag Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 menghitung mol Ag menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis AgNO3 Reaksi Elektrolisis AgNO3 AgNO3 β†’ Ag+ + NO3Katoda Ag+ + e β†’ Ag x4 Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 Karena reaksi di katoda dikali 4, maka tan ya Menentukan mol elektron dari elektrolisis H2SO4 -ta Menentukan volume oksigen Reaksi Elektrolisis H2SO4 H2SO4 β†’ 2H+ + SO42Katoda 2H+ + 2e β†’ H2 x2 Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 Soal ny Karena reaksi di katoda dikali 2, maka Katoda 4H+ + 4e β†’ 2H2 Anoda 2H2O β†’ 4H+ + 4e + O2 maka berdasarkan perbandingan koefisien dengan mol e, mol O2 Hitunglah massa klorin dan NaOH yang terbentuk dari elektrolisis larutan NaCl jika digunakan arus ampere selama 12 jam. Ar H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 PEMBAHASAN menentukan jumlah mol elektron t = 12 jam = 43200 s Reaksi Elektrolisis NaCl NaCl β†’ Na+ + ClKatoda 2H2O + 2e β†’ 2OH- + H2 Anoda 2Cl- β†’ Cl2 + 2e om Menentukan mol NaOH dan Cl2 dari elektrolisis larutan NaCl menghitung mol NaOH dari OH- diperoleh dari perbandingan dengan mol e. Karena koefisien elektron dengan OH- sama, maka molnya pun sama. mol NaOH = 4476,68 mol Menghitung mol Cl2 melalui perbandingan dengan koefisien elektron. Karena koefisien Cl2 1/2 dari koefisien elektron maka mol Cl2 = 1/2 x 4476,68 = 2238,34 mol menghitung massa NaOH Gr = n x Mr = 4476,68 mol x 40 = 179067,2 gram menghitung massa Cl2 tan Gr = n x Mr = 2238,34 mol x 71 = 158922,14 gram ny -ta ya om Elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan. Disini akan dibahas mengenai pengertian elektrolisis, Simak selengkapnya di bawah ini ELEKTROLISIS A. Pengertian elektrolisis Berlawanan dengan pembahasan sebelumnya elektrokimia/ sel volta, yang memanfaatkan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sekarang kita akan membahas elektrolisis, yang memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan. Sel elektrolisis merupakan perangkat yang digunakan dalam proses elektrolisis, yang terdiri atas sumber arus searah serta elektrode positif dan negatif. Zat yang dielektrolisis merupakan elektrolit berupa larutan atau cairan lelehan zat suatu cairan atau larutan elektrolit dialiri arus listrik searah melalui batang elektrode, ion-ion yang berada dalam cairan atau larutan tersebut akan bergerak menuju elekrode yang muatannya berlawanan. Jadi, Sel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan reaksi kimia yang tidak spontan. Elektrolisis pada lelehan NaCl Gambar di atas menunjukan lelehan NaCl yang dielektrolisis dengan elektrode karbon grafit. Di dalam larutan terdapat beberapa spesi, antara lain ion Na+ dan ion Cl– dari ionisasi NaCl. Akibat pengaruh arus listrik searah yang dialirkan melalui batang elektrode, ion-ion Na+ bergerak ke kutub negatif dan ion-ion Cl–bergerak ke kutub positif. Kemudian, ion Cl– akan melepaskan elektronnya atau mengalami oksidasi. 2Cl–l β†’ Cl2g + 2e– ……… oksidasi Selanjutnya, elektron yang dilepas oleh Cl– tersebut akan mengalir melalui penghantar menuju ke elektrode negatif, yang disekitarnya terdapat ion Na+. Elektron tersebut ditangkap oleh ion Na+, sehingga terjadi reduksi. 2Na+l + 2e– β†’ 2Nal ……. reduksi Jadi, pada elektrolisis larutan NaCl terjadi reaksi Elektrode positif 2Cl–l β†’ Cl2g + 2e– Elektrode negatif Na+l + e– β†’ Nal Reaksi elektrolisis 2Cl–l + 2Na+l β†’ Cl2g + 2Nal Berdasarkan contoh di atas, dapat disimpulkan bahwa pada elektrolisis Kutub positif merupakan anode dan kutub positif terjadi reaksi oksidasi. Kutub Negatif merupakan katode dan kutub negatif terjadi reaksi reduksi. Jadi,pada elektrolisis lelehan NaCl tersebut, di anode dihasilkan gas Cl2 serta di katode dihasilkan lelehan Na. Sebenarnya telah disinggung sebelumnya pada sel volta, sama seperti sel volta dimana anode selalu mengalami oksidasi, sedangkan katode selalu mengalami reduksi. Untuk mempermudah bisa pakai singkatan, Katode K mengalami Reduksi R, disini sama-sama konsonan. Sedangkan Anode A mengalami Oksidasi O, disini sama-sama huruf vokal. KRAO Katode Reduksi Anode Oksidasi Nah,perbedaan dengan sel Volta adalah tanda elektrodenya. Kalau di elektrolisis Katode muatannya negatif dan Anode muatannya positif. KNAP Katode Negatif Anode Positif B. Reaksi-reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis ditentukan oleh 1. Ion-ion di sekitar elektrode Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki Eolebih negatif yang akan mengalami oksidasi. Pada katode, ion-ion di sekitar katode yaang memiliki Eo lebih positif yang akan mengalami reduksi. Contoh Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion K+ dan I– dari hasil ionisaisi KI dan juga ada H2O sebagai pelarut karena larutan. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Di sekitar anode terdapat H2Ol dan ion I– yang akan teroksidasi. 2H2Ol β†’ 4H+aq + O2g + 4e– Eo= +1,23 V 2I–aq β†’ I2g + 2e– Eo= -0,54 V Di sekitar katode terdapat ion K+ dan H2O sehingga lebih mudah mengalami reduksi adalah atom H pada H2O. 2H2Ol + 2eβ€” β†’ H2g + 2OH–aq Eo = -0,83 V K+aq + e– β†’ Ks Eo= -2,93 V Jadi,pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, reaksi yang terjadi adalah 2KIaq β†’ 2K+aq + 2I–aq Anode + 2I–aq β†’ Cl2g + 2e– Katode - 2H2Ol + 2e– β†’ H2g + 2OH–aq ———————————————————————————– + Reaksi total 2KIaq + 2H2Ol β†’ I2g + 2K+aq + 2OH–aq Hasil elektrolisis larutan KI adalah gas I2 di anode serta larutan KOH dan gas H2 di katode. Jika di sekitar elektrode tidak reaktif inert hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang mengalami oksidasi atau reduksi. Contoh Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit. 2KIl β†’ 2K+l + 2I–l Anode + 2I–l β†’ I2g + 2e– Katode - 2K+l + 2e– β†’ 2Kl ———————————————– + Reaksi total 2KIl β†’ 2Kl + I2g Hasil elektrolsis lelehan KI dengan elektrode grafit adalah gas I2 di anode dan logam kalium cair di katode. Baca Juga Cara Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Setengah Reaksi atau Ion Elektron Cara Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi Biloks 2. Bahan elektrode Jika bahan elektrode terbuat dari grafit C atau logam inert misalnya Pt atau Au,elektrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Jadi yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah spesi-spesi yang ada di sekitar elektrode. Jika elektrode terutama anode berasal darilogam aktif, anode tersebut yang akan mengalami oksidasi. Contoh Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektrode inert misalnya grafit, C dan dengan elektroda reaktif misalnya Cu. 1. Reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 encer dengan elektrode grafit Na2SO4aq β†’ 2Na+aq + SO42-aq Anode + 2H2Ol β†’ 4H+aq + O2g + 4e– Katode - 4HΒ­2Ol + 4e– β†’ 2H2g + 4OH–aq β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€” + Reaksi total 2H2Ol β†’ 2H2g + O2g Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode. 2. Reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektrode tembaga. Na2SO4aq β†’ 2Na+aq + SO42-aq Anode + 2Cus β†’ Cu2+aq + 4e– Katode - 4H2Ol + 4e–→ 2H2g + 4OH–aq Oleh karena anodenya dari Cu anode reaktif, maka anode tersebut mengalami oksidasi dan hasilnya adalah ion Cu2+ di anode dan gas hidrogen di katode. OK itu konsep intinya, jika ingin lebih ringkas bisa gunakan bagan berikut ini untuk memprediksi reaksi yang akan terjadi pada sel elektrolisis. OK deh kita coba pada contoh soal elektrolisis Contoh soal Elektrolisis Tuliskan reaksi elektrolisis berikut! Lelehan NaCl dengan elektrode Pt Larutan BaSO4 dengan elektrode C Larutan CuCl2 dengan elektrode Au Penyelesaian; 1. NaCll β†’ Na+l + Cl–l Katode - Na+l + e–→ Nal x2 Anode + ; 2Cl–l β†’ Cl2g + 2e– x1 β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”- + 2Na+l + 2Cl–l β†’ 2Nal + Cl2g 2NaCll β†’ 2Nal + Cl2g 2. BaSO4aq β†’ Ba2+aq + SO42-aq, jangan lupa ada air sebagai pelarutnya Katode - 2H2Ol + 2e– β†’ 2OH–aq + H2g x2 Anode + 2H2Ol β†’ O2g + 4H+aq + 4e– x1 β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€”β€” + 4H2Ol + 2H2Ol β†’ 4OH–aq + 2H2g + O2g + 4H+aq 2H2Ol β†’ 2H2g + O2g 3. CuCl2aq β†’ Cu2+aq + 2Cl–aq Katode - Cu2+aq + 2e– β†’ Cus Anode + 2Cl–aq β†’ Cl2g + 2e– ———————————————————– + Cu2+aq + 2Cl–aq β†’ Cus + Cl2g CuCl2aq β†’ Cus + Cl2g Demikian pembahasan mengenai elektrolisis. Jika ada masukan, saran, ataupun pertanyaan silahkan berkomentar ya. Semoga bermanfaat…. 8 Pengolahan aluminium secara industri dilakukan dengan cara elektrolisis lelehan Al2O3 dalam kriolit cair dengan menggunakan elektroda grafit (karbon). Kriolit berfungsi menurunkan titik leleh Al2O3 dari 2000 0C menjadi 1000Β°C melalui reaksi berikut: Al2O3(l) β†’ 2 Al3+ + 3 O2- Katode : 2 Al3+ + 6 e- β†’ 2 Al(l) Anode: 2 O2- β†’ 3/2 O2 reaksi elektrolisis= larutan MgSO4 dengan elektrode Mg....lelehan NaCl elektrode grafit....lelehan Al2O3 elektrode grafit1. reaksi elektrolisis= larutan MgSO4 dengan elektrode Mg....lelehan NaCl elektrode grafit....lelehan Al2O3 elektrode grafit2. Reaksi elektrolisis dari lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit adalah...3. tuliskan reaksi elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit !4. tuliskan reaksi elektrolisis berikut leburan Al2O3 dengan elektrode grafit!5. Tuliskan reaksi elektrolisis dari lelehan Al2O3 dengan elektrode Ni6. Pada elektrolisis lelehan mgcl2 dengan elektrode grafit di katode akan dihasilkan ?7. tuliskan reaksi elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode grafit8. Hasil reaksi di anoda pada lelehan elektrolisis al2o3 dgn elektrode grafit adalah9. Lelehan MgCl2 dengan elektrode C atau grafit?​10. Tuliskan reaksi elektrolisis dari lelehan NaCl dengan elektrode grafit11. tuliskan reaksi elektrolisis dari lelehan MgCl2 elektrode grafit12. Pada elektrolisis lelehan MgCI2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan...13. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan BaO dengan elektrode grafit !14. leburan Al2O3 dengan elektrode grafit!15. lelehan MgO dengan elektrode grafit16. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode grafit17. tentukan reaksi elektrolisis terhadap lelehan Al2O3 dengan elektrode Pt18. Pada elektrolisis lelehan MgCI2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan....19. Tulislah reaksi elektrolisis berikut elektrode grafit. a. larutan NaCl b. larutan H2SO4 c. larutan Na2SO4 d. larutan KI e. lelehan KCL f. lelehan Al2O320. tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit! 1. reaksi elektrolisis= larutan MgSO4 dengan elektrode Mg....lelehan NaCl elektrode grafit....lelehan Al2O3 elektrode grafit [tex]MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+}+SO_4^{2-} \\ \\ K-2H_2O+2e^- \rightarrow H_2+2OH^- \\ \underline{A+Mg \rightarrow Mg^{2+}+2e^-} \\ ~~~~~~~~~~2H_2O+Mg \rightarrow H_2+MgOH_2[/tex][tex]NaCl_{l} \rightarrow Na^+_{l}+Cl^-_{l} \\ A+ 2Cl^-_{l} \rightarrow Cl_2_{g}+2e^- \\ \underline{K -2Na^+_{l}+2e^- \rightarrow 2Na_{s}} \\ 2Na^+_{l}+2Cl^-_{l} \rightarrow Cl_2_{g}+2Na_{s}[/tex][tex]Al_2O_3_{l} \rightarrow 2Al^{3+}_{l}+3O^{2-}_{l} \\ \\ K-2Al^{3+}_{l}+6e^- \rightarrow 2Al_{s} \\ \underline{A+3O^{2-}_{l} \rightarrow \frac{3}{2} O_2_{g}+6e^-} \\ ~~~~~~~~~~~2Al^{3+}_{l}+3O^{2-}_{l} \rightarrow 2Al_{s}+\frac{3}{2} O_2_{g}[/tex] 2. Reaksi elektrolisis dari lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit adalah... Wujudnya lelehan, sama halnya seperti leburan, maka kation langsung tereduksi di katoda dan anion teroksidasi di anoda. Alβ‚‚O₃ β†’ 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ Katoda Al³⁺aq + 3e β†’ Al s Anoda 2 O²⁻ aq β†’ Oβ‚‚g + 4e - + samakan elektron, atas kali 4, bawah kali 3 Redoks 4 Al³⁺aq + 6 O²⁻aq β†’ 4 Als + 3 Oβ‚‚g ___selesai___ Semoga membantu, silahkan ditandai sebagai jawaban terbaik sekedar penambah semangat 3. tuliskan reaksi elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit !Kelas XIIPelajaran KimiaKategori Redoks & ElektrokimiaKata Kunci sel elektrolisis, lelehan, aluminium oksidaPembahasanPelajari aturan mendasar sel elektrolisis disini terkait apa yang akan terjadi di katoda dan anoda dilihat dari wujud senyawa elektrolit serta jenis kation dan untuk menuliskan reaksi elektrolisis lelehan Alβ‚‚O₃ dengan elektroda wujudnya lelehan atau leburan, kation akan langsung mengalami reduksi di katoda dan begitu pula anion akan langsung mengalami oksidasi di anoda. Perhatikan, oksigen tidak termasuk sisa asam oksi sehingga ion oksigen akan langsung teroksidasi, bukan pelarut air. Digunakan elektroda jenis inert yang tak berpengaruh di elektrolisisLelehan Alβ‚‚O₃ aluminium oksidaAlβ‚‚O₃l β†’ 2Al³⁺aq + 3O²⁻aqKatoda Al³⁺aq + 3e β†’ Als......kalikan 4Anoda 2O²⁻aq β†’ Oβ‚‚g + 4e....kalikan 3-Redoks β‡’ 4Al³⁺aq + 6O²⁻aq β†’ 4Als + 3Oβ‚‚gKesimpulanHasil di katoda adalah endapan aluminiumHasil di anoda adalah gas oksigen_________________________________Contoh lain ada di sini soal perhitungan menghitung massa endapan dalam pelapisan logam di sini 4. tuliskan reaksi elektrolisis berikut leburan Al2O3 dengan elektrode grafit!PenjelasanK Al^3+ + 3e > Al x4A 2O^2- > O2 + 4e Γ—34 Al^3+ + 6 O^2- > 4 Al + 3 O2 5. Tuliskan reaksi elektrolisis dari lelehan Al2O3 dengan elektrode Ni Kation ni al3+ l + 3e -> als Anion ni ni s -> ni2+ aq + 2e Setarakan dan tulis hasilnya ; 6. Pada elektrolisis lelehan mgcl2 dengan elektrode grafit di katode akan dihasilkan ?Penjelasankatode Mg2+ + 2e- -> Mg logam Mg bereaksianode 2Cl- -> Cl2 + 2e-dikatode dihasilkan logam Magnesium Mg 7. tuliskan reaksi elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode grafit katoda Na+ + e ->>> Naanoda 2Cl- ->>>>> Cl2 + 2e 8. Hasil reaksi di anoda pada lelehan elektrolisis al2o3 dgn elektrode grafit adalah AC 2H2O β†’ 4H⁺ + O2 +4e 9. Lelehan MgCl2 dengan elektrode C atau grafit?​JawabanElektroda C grafit β‡’ inert Wujud lelehan β‡’ kation dan anion langsung tereduksi dan teroksidasi MgClβ‚‚ β†’ Mg²⁺ + 2Cl⁻ Katoda Mg²⁺ aq + 2e β†’ Mgs β‡’ inilah yang terjadi di katoda Anoda 2Cl⁻ aq β†’ Clβ‚‚ g + 2e Kesimpulan dihasilkan endapan magnesium di katoda dan gas klorin di anodaPenjelasan 10. Tuliskan reaksi elektrolisis dari lelehan NaCl dengan elektrode grafit NaCl β†’ Na⁺ + Cl⁻ Na+l + 2 Cl–l β€”β€”> 2 Nas + Cl2g ……………….. [1 + 2] 11. tuliskan reaksi elektrolisis dari lelehan MgCl2 elektrode grafit Materi Reaksi RedoksSub materi ElektrokimiaAnoda 2 Cl- -> Cl2 + 2 e-Katoda Mg2+ + 2 e- -> Mg__________________________Mg2+ + 2 Cl- -> Mg + Cl2ChemistryIsFun 12. Pada elektrolisis lelehan MgCI2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan... Mg+ + e -> mgCMIIW 13. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan BaO dengan elektrode grafit !Katoda Ba2+ +2e->Ba Anoda 2O2- >>O2 + 4e 14. leburan Al2O3 dengan elektrode grafit!Penjelasanawaoakwaoakwaoak wakaok 15. lelehan MgO dengan elektrode grafitSemoga membantu maaf kalau salah ☺ 16. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode grafit K- 2H2O + 2e- -> 2OH- + H2A+ 2H2O -> 4H+ + 4e- + O2 17. tentukan reaksi elektrolisis terhadap lelehan Al2O3 dengan elektrode Pt Sama seperti saat eletroda nya C. 18. Pada elektrolisis lelehan MgCI2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan.... MgCl2 > Mg2+ + 2 Cl-Katode Mg2+l + 2 e > MgsDikate akan dihasilkan padatan Mg 19. Tulislah reaksi elektrolisis berikut elektrode grafit. a. larutan NaCl b. larutan H2SO4 c. larutan Na2SO4 d. larutan KI e. lelehan KCL f. lelehan Al2O3 b. H2SO4 -> H+ + SO4 2-pada katoda ion H+ akan mereduksi thd kation menghadilkan gas hidrogen, dan pada anoda ion SO4 2- air lah yg mengoksidasireaksinya sbbkatoda 2H+ + 2e -> H2 x2 menyetarakan reaksi anoda 2H2O ->4H+ +4e + O2____________________________ 2H2O -> H2 + O2yg dicoret 4H+ dgn 4esemoga membantu 20. tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit!PenjelasanK Al^3+ + 3e > Al x4A 2O^2- > O2 + 4e Γ—34 Al^3+ + 6 O^2- > 4 Al + 3 O2 OSjZwR2.
  • urt53nqakr.pages.dev/162
  • urt53nqakr.pages.dev/288
  • urt53nqakr.pages.dev/146
  • urt53nqakr.pages.dev/94
  • urt53nqakr.pages.dev/71
  • urt53nqakr.pages.dev/191
  • urt53nqakr.pages.dev/321
  • urt53nqakr.pages.dev/972
  • urt53nqakr.pages.dev/337
  • urt53nqakr.pages.dev/613
  • urt53nqakr.pages.dev/181
  • urt53nqakr.pages.dev/658
  • urt53nqakr.pages.dev/137
  • urt53nqakr.pages.dev/914
  • urt53nqakr.pages.dev/813

    • lelehan al2o3 dengan elektrode grafit